Summenformel rausfinden < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo , gestern hatten wir im Unterricht ne ganz schwierige Aufgabe.
Und zwar haben wir den Stoff Aceton , die Analystensubstanz.
Und dann haben die Masse des Wasser sowie die Masse des Kohlenstoffdioxids.
Masse der Analysensubstanz m(Aceton) = 2.5 Gramm
Masse des Wassers [mm] m(H_{2}O) [/mm] = 2.33 Gramm
Masse des Kohlenstoffdioxids m(CO2) = 5.68 Gramm
Das kann man eigentlich mit einem Versuch , der Quantitativen Analyse, herausbekommen.
Wir mussten aber die Menge des Wassers und die des Kohlenstoffdioxids mathematisch berechnen und somit die Smmenformel rausfinden von Aceton.
Dann hat der Lehrer das hier an die Tafel geschrieben um die Menge von H20 rauszufinden :
[mm] \bruch{n(H)}{(n(H2O)} [/mm] = [mm] \bruch{1}{0.5} [/mm] => n(H) = 2n(H20)
//Das verstehe ich nun nicht , H hat eine Wertigkeit von 1 , das verstehe ist ja auch im PSE so , aber warum ist bei H20 1/2 , also 0.5 ? //
Und aus dieser Formel folgt dann die Rechnung :
m(H) = [mm] \bruch{2 * m(H20 * M (H)}{M(H20}
[/mm]
=
[mm] \bruch{2 * 2.33g * 1}{18g} [/mm] = 0.259 Gramm , damit hat man die Masse von H20.
M bedeutet Molare Masse , m bedeutet Masse.
So , und er hat nur einmal diese Formel in Bezug auf H20 aufgeschrieben , und die Menge des Kohlenstoffdioxids hat er direkt das Ergebnis geschrieben , ich hoffe ihr könnt mir das auf gleicher Weise aufschreiben , wie man die Menge von Kohlenstoffdioxid rausfindet.
Das alles war für den Stoff Aceton.
Jetzt , als Hausaufgabe , sollen wir das gleiche für Ison-Propanol machen.
m(Isonpropanol = 2.58 Gramm)
m(H20) = 3.1 Gramm
m (C02) = 5.68 Gramm
Ich habe leider garkeinen Ansatz oder eine Idee , wie ich da jetzt rangehen soll , zumal ich das erste nicht mal verstehe.
Es wäre nett , wenn ihr mir das erste ein wenig erklärt und das zweite für Ison.Propanol auch.
Danke im Voraus.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:57 Sa 04.12.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
die Erste formel kommt von der Formel für Wasser H_20
d.h. in jedem molekül Wasser sind 2 atome H. oder du hast halb soviele Wassermoleküle wie Waerstoffatome. oder doppelt soviel h atome wie wassermol-
die zweite formel nutzt das aus.
dazu muss man das molekulargewicht von Wasser 18g und das von H 1g kennen.
in 18g H2= sind dan 2g H
in 2.33g H_2O sind dann (2,33/18)*2g H (Dreisatz!)
hilft das?
Gruss leduart
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Ja , hat geholfen , danke !
Und wie bestimme ich die Menge von C02 ?
Dafür braucht man ja ne andere Formel oder , nicht die Formel , die ich für h20 gebraucht habe.
Wie lautet die Formel um c02 zu bestimmen , also die Menge ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:19 Sa 04.12.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
wieder wie bei Wasser in 1 Mol [mm] CO_2 [/mm] sind 2 O und 1C
[mm] n(O)=2*n(CO_2
[/mm]
Molekulargewicht von [mm] CO_2 m(CO_2)=44 [/mm] m(O)=16 m(C)=12
in [mm] 44gCO_2 [/mm] sind also 2*16g = und 1*12g C
wievil g dann in der gegebenen menge ist kanst du wieder mit Dreisatz. am Ende weisst du wieviel C, wieviel O, wieviel H.
du kannst ja deine Rechng zur Kontrolle posten (oder die Summenformel nachsehen!)
Gruss leduart
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