Verdünnung ausrechnen < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Berechnen Sie, wie viele µl der Stocklösung Sie benötigen, um die folgenden Lösungen herzustellen (zu lang, s.u.). Beachten Sie dabei, dass Sie nicht mehr als 1 µl pipettieren können. |
Hallo, ich stehe bereits den ganzen Abend auf dem Schlauch und brauche dringend Hilfe bei der Aufgabe, da ich nicht mehr geradeaus denken kann....
Es geht darum, Lösungen (Endvolumen 10 µl) mit einem Stoff x in verschiedenen Mengen anzusetzen.
Die Stocklösung des Stoffes x besteht aus 200 ng/µl. Da ich max. 1 µl pipettieren kann, muss ich den Stock für die kleinen Mengen verdünnen. Auch bei der Verdünnung habe ich Probleme. Ich weiß nicht, wie viele µl Verdünnung ich ansetzen soll, weil ich nicht weiß, wie viel ich benötigen werde. Das weiß ich ja erst wenn ich weiß, wie viel ich einsetzen muss...
Diese Mengen sollen sein:
10 µl mit 500 µg Stoff x (der Rest ist Wasser)
10 µl mit 100 ng Stoff x
10 µl mit 50 ng Stoff x
10 µl mit 20 ng Stoff x
10 µl mit 5 ng Stoff x
Ich rechne sowas immer mit c1*v1 = c2*v2, aber in diesem Fall weiß überhaupt nicht, wie ich das ausrechnen kann.....ich freue mich um jede Hilfe!!
LG und danke!!! Rebecca :)
Ich habe diese Frage auch in folgenden Foren auf anderen Internetseiten gestellt:
[http://www.mathelounge.de/263492/verdunnung-losung-davon-einsetzen-brauche-dringend-hilfe]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:38 Do 01.10.2015 | | Autor: | Ladon |
Hallo re_betschen,
und ![[willkommenmr]](/images/smileys/willkommenmr.png "[willkommenmr]")
Deine Lösung A hat eine Massenkonzentration [mm] $\beta(A)=200$ $ng/\mu [/mm] L$.
Ich rechne zwei Fälle vor:
1.) 10 µL mit 500 ng Stoff A.
Du möchtest also nicht eine Konzentration von 500ng/10µL erreichen, sondern 500 ng Stoff in 10 µL haben, wenn ich deine Notiz richtig deute.
Also: $200 [mm] ng/\mu L\cdot x\mu L=500ng\gdw x=2,5\mu [/mm] L$.
Problem: Nur 1 µL kann pipettiert werden.
Lösung: 2 µL aus der Ausgangslösung (200 ng/µL) [mm] $\Rightarrow$ [/mm] 400 ng.
Die restlichen 100 ng erhälst du so: Erstelle eine Lösung B der Massenkonzentration [mm] $\beta(B)=100ng/\mu [/mm] L = [mm] \frac{\beta(A)}{2}$. [/mm] Das ist gerade die halbe Konzentration von A. Dann kannst du 1 µL von dieser Lösung abmessen und erhälst [mm] $100ng/\mu [/mm] L [mm] \cdot [/mm] 1 [mm] \mu [/mm] L = 100ng$ Stoff, die du deiner bestehenden Lösung hinzufügen kannst. Insgesamt erhälst du also 3 µL, die du auf 10 µL auffüllen kannst, was offenbar nichts an der Masse deines Stoffes ändern sollte (wohl aber an der Konzentration, daher die Ausgangsbemerkung!).
Wie stellen wir die Lösung mit [mm] $\beta(B) [/mm] = 100 [mm] ng/\mu [/mm] L$ her?
Wir verdünnen 1:2 um die Konzentration zu halbieren, d.h. 1 µL Ausgangslösung wird auf 2 µL aufgefüllt.
Begründung: Da die Stoffmenge gleich bleibt, erhält man über [mm] $c_A\cdot V_A [/mm] = [mm] c_B \cdot V_B$ [/mm] mit [mm] c_B=\frac{c_A}{2}
[/mm]
[mm] $$c_A\cdot V_A=\frac{c_A}{2}V_A\gdw V_B=2\cdot V_A.$$
[/mm]
2.) 10 µL mit 20 ng Stoff A.
Gleiche Rechnung: [mm] $200ng/\mu [/mm] L [mm] \cdot [/mm] x = 20 [mm] ng\gdw [/mm] x = [mm] 0,1\mu [/mm] L = [mm] \frac{1}{10}\mu [/mm] L.$
Wir haben vorher die Konzentration halbiert, um in 1 µL die gewünschte Masse zu erhalten. Jetzt könnten wir die Konzentration zehnteln, um die gewünschte Stoffmenge in 1 µL zu erhalten.
Wir verdünnen also 1:10, d.h. 1 µL Ausgangslösung (Stoff A) auf 10 µL auffüllen, damit wir eine Lösung B der Konzentration [mm] $\beta(B) [/mm] = 20 [mm] ng/\mu [/mm] L$ erhalten.
Jetzt messen wir 1 µL der Lösung B ab und erhalten in diesem 1 µL genau $20 [mm] ng/\mu [/mm] L [mm] \cdot [/mm] 1 [mm] \mu [/mm] L = 20 ng$.
Da wir 10 µL haben wollten, füllen wir auf 10 µL auf.
Achtung! Falls du nicht 10 µL mit 20 ng Stoff haben wolltest, sondern eine entsprechende Konzentration, gestaltet sich die Sache anders!
Es gibt sicherlich auch einen einfacheren Weg. Das ist aber der erste, der mir eingefallen ist.
MfG
Ladon
PS: Es würde wohl eher in den Bereich Chemie passen. 
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