Volumenberechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:53 Do 16.11.2006 | | Autor: | Erbse |
| Aufgabe | Ein Liter flüssiges Heptan(Dichte=0,68 g/ml) wird verbrannt.
Wie viele Liter Sauerstoff sind dazu (unter Normalbedingungen) nötig? |
Hallo,
Ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter:
Ich habe die Gleichung für die Reaktion schon aufgestellt
[mm] ($C_7H_{16} [/mm] + [mm] 11O_2 \to 7CO_2 [/mm] + 8H_2O$)
und durch die Formel n=m/M die Stoffmenge für das Heptan ausgerechnet(6,8 mol).
Bis dahin sollte es stimmen.
Jetzt weiß ich aber nicht wie ich fortgehen soll.
Ich muss irgendwas mit den 11 Sauerstoffatomen machen aber ich weiß nicht was denn mit den 352 g/mol kann ich irgendwie nichts anfangen
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 01:56 Fr 17.11.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo Erbse,
> Ich habe die Gleichung für die Reaktion schon aufgestellt
> ([mm]C_7H_{16} + 11O_2 \to 7CO_2 + 8H_2O[/mm])
> und ... die Stoffmenge für das Heptan ausgerechnet (6,8mol).
> Bis dahin sollte es stimmen.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Jetzt weiß ich aber nicht wie ich fortgehen soll.
Zunächst mal musst Du wissen, das ein Mol eines (beliebigen) Gases unter Normalbedingungen ein Volumen von ca. 22,4l hat.
> Ich muss irgendwas mit den 11 Sauerstoffatomen machen
(11 Sauerstoffmoleküle meinst Du).
Aus der Reaktionsgleichung weißt Du, dass Du für 1mol Heptan 11mol Sauerstoff benötigst.
Da aber 6,8mol Heptan gegeben sind, ist also die 11-fache Menge Sauerstoff nötig.
Und mit obiger 22,4l-Erkenntnis kannst Du leicht ausrechnen, welches Volumen diese benötigte Sauertoffmenge einnimmt.
Schöne Grüße
ardik
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:20 Fr 17.11.2006 | | Autor: | Erbse |
Vielen Dank. Du hast mir echt weitergeholfen.
Aber was ich noch nicht verstehe sind die 7 mol Sauerstoff:
> Aus der Reaktionsgleichung weißt Du, dass Du für 1mol
> Heptan 7mol Sauerstoff benötigst.
Ich dachte ich brauche dafür 11mol Sauerstoff.
Mfg Erbse
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Da habe ich irgendeinen Mist getippt, ![[bonk]](/images/smileys/bonk.gif "[bonk]"){kind=small}
vermutlich beim Tippen auf die [mm] CO_2 [/mm] geschaut...
