Wasserstoffbrücke < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 15:32 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | | [Dateianhang nicht öffentlich] |
Ich bins nochmals...
Kann mir jemand helfen,w eshalb zwischen CH2O keine Wasserstoffbrücke vorhanden ist?
Hab mir das Molekül aufgezeichnet (siehe Anhang)...aber ich kanns mir nicht erklären, wieso hier keine H-Brücke vorliegt
Besten Dank
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:41 Fr 24.10.2008 | | Autor: | MarkusF |
Wer sagt das denn, dass keine Wasserstoffbrücken gebildet werden?
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:43 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Dinker |
In der Lösung steht, dass dort nur Dipol-Dipol Kräfte vorhanden sind un keine Wasserstoffbrücken existieren
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:34 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Dinker |
Kann sich jemand mit dieser Frage abgeben? Oder stimmt die Lösung nicht?
Wäre echt froh?
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:42 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hallo,
Aldehyde und auch Ketone bilden im Allgemeinen untereinander keine Wasserstoffbrückenbindungen aus.
Das liegt daran, dass für eine Wasserstoffbrückbindung ein polar gebundener Wasserstoff vorliegen. Das bedeutet, dass das H an einem stark polarisierten Atom gebunden sein. z.B. O, F, N, Cl.
In Aldehyden ist dies nicht der Fall.
Wenn Aldehyde jedoch in Wasser gelöst sind kommt es zur Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen.
Kyrill
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:28 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Dinker |
Tut mir leid, das verstehe ich nun wirklich nicht.
Ich hab ja eine Wasserstoffbrücke zwischen H-----O wie ich aufzeichnet habe. Versuchs bitte noch einmal zu erklären wäre echt dankbar
Besten Dank
|
|
|
| |
|
Die Antwort ist die selbe, wie bei deiner anderen Frage mit Difluormethan oder -ethen!
Wie gesagt, die Differenz der Elektronegativität der beiden Elemente C und H ist minimal, so minimal, dass man bei der Bindung zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff im allgemeinen nicht von einer POLARISIERTEN Bindung spricht. Wasserstoffbrückenbindungen können aber nur dort ausgebildet werden, wo POLARISIERTE Bindungen vorherrschen, denn WSBB sind elektrostatische Kräfte, mithin brauchen sie, wenigstens, partielle Ladungen wie eben eine polarisierte Bindung. Der Sauerstoff besitzt zwar freie Elektronenpaare und ist sogar leicht [mm] \delta^-, [/mm] da seine EN wesentlich größer ist als die des Cs, aber wenn du nur ein Gemisch aus Aldehyden hast, ist dort kein einziges der Wasserstoffatome am C polarisiert, da die EN dazu nicht ausreicht!
Wenn du jedoch Aldehyde in Wasser gibst, oder zu einem anderen Molekül mit polarisiertem H-Atom, dann können die H-Atome des Wassers mit den O-Atomen des Aldehyds WSBB ausbilden.
|
|
|
|
