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Forum "organische Chemie" - Wie viel Liter Wasserdampf
Wie viel Liter Wasserdampf < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Wie viel Liter Wasserdampf: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:05 Do 10.06.2021
Autor: hase-hh

Aufgabe
Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel Liter Wasserdampf entstehen dabei?


Moin Moin,

1. Reaktionsgleichung

2 [mm] C_{10}H_{22} [/mm] + 21 [mm] O_2 [/mm] -> 20 [mm] CO_2 [/mm] + 22 [mm] H_{2}O [/mm]  


2. Stoffmengen-Verhältnis [mm] H_{2}O [/mm] zu Decan


[mm] \bruch{n(H_{2}O)}{n(Decan)} [/mm] = [mm] \bruch{22}{2} [/mm] = 11


2. Stoffmengen-Verhältnis Decan

Stoffmenge Decan

m(Decan) = 25,56 g

Molmasse Decan   M(Decan) = 10*12 + 22*1 = 142 g/ mol

n(Decan)  = [mm] \bruch{m(Decan)}{M(Decan)} [/mm]  = [mm] \bruch{25,56 g}{142 g/mol} [/mm] = 0,18 mol

3. mol-Volumen

=> [mm] n(H_{2}O) [/mm] = 11*n(Decan) = 11*0,18 mol = 1,98 mol


4. Volumen in  Liter

1,98 mol*22,4 l/mol = 44,35 l


richtig?

        
Bezug
Wie viel Liter Wasserdampf: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:11 Do 10.06.2021
Autor: Martinius

Moin, moin,

> Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel
> Liter Wasserdampf entstehen dabei?
>  
> Moin Moin,
>  
> 1. Reaktionsgleichung
>  
> 2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 21 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]  


Die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Decan sollte sein:

[mm] $C_{10}H_{22}+31\;O \; \to \;10 \;CO_{2}+11\;H_{2}O$ [/mm]


- wenn ich mich nicht irre. Wir können ja einmal die Stoffbilanz überprüfen:

Links: 10 Kohlenstoffatome  Rechts: auch 10 Kohlenstoffatome.

Links: 31 Sauerstoffatome  Rechts: 20 Sauerstoffatome im Kohlendioxid und 11 Sauerstoffatome im Wasser.

Links: 22 Wasserstoffatome  Rechts: auch 22 Wasserstoffatome im Wasser.


Wenn es Dir besser gefällt, so könntest Du auch schreiben:


[mm] $C_{10}H_{22}+15,5\;O_2 \; \to \;10 \;CO_{2}+11\;H_{2}O$ [/mm]


oder auch:


[mm] $2\;C_{10}H_{22}+31\;O_2 \; \to \;20 \;CO_{2}+22\;H_{2}O$ [/mm]



> richtig?  


LG, Martinius


Bezug
                
Bezug
Wie viel Liter Wasserdampf: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 08:55 Fr 11.06.2021
Autor: hase-hh

Moin, Moin,

Du hast natürlich völlig recht. Es muss heißen:

1. Reaktionsgleichung
  
2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 31 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]  


Danke & Gruß

Bezug
        
Bezug
Wie viel Liter Wasserdampf: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:53 Fr 11.06.2021
Autor: Martinius

Moin moin,

> Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel
> Liter Wasserdampf entstehen dabei?
>  
> Moin Moin,
>  
> 1. Reaktionsgleichung
>  
> 2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 21 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]  
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis [mm]H_{2}O[/mm] zu Decan
>  
>
> [mm]\bruch{n(H_{2}O)}{n(Decan)}[/mm] = [mm]\bruch{22}{2}[/mm] = 11
>  
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis Decan
>  
> Stoffmenge Decan
>  
> m(Decan) = 25,56 g
>  
> Molmasse Decan   M(Decan) = 10*12 + 22*1 = 142 g/ mol
>  
> n(Decan)  = [mm]\bruch{m(Decan)}{M(Decan)}[/mm]  = [mm]\bruch{25,56 g}{142 g/mol}[/mm]
> = 0,18 mol
>  
> 3. mol-Volumen
>
> => [mm]n(H_{2}O)[/mm] = 11*n(Decan) = 11*0,18 mol = 1,98 mol
>  
>
> 4. Volumen in  Liter
>
> 1,98 mol*22,4 l/mol = 44,35 l
>  
>
> richtig?  

Bei einem Druck von 101.325 Pa und einer Temperatur des Gases von 0°C ist das Volumen richtig berechnet (abgesehen von kleinen Rundungsfehlern).


LG, Martinius

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