anzahl der entweichenden mol < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Ein Raum hat folgende Abmessung: 6 m, 3 m, 7 m.
Der Druck beträgt am Beginn 1 atm und die Temperatur beträgt 390 K. Wenn die Temperatur um 28,4 K steigt und der Druck konstant bleibt, wie viele Mol Luft verlassen den Raum? |
hallo, also ich bin mir nicht sicher wie ich bei diesem Beispiel vorgehen soll. ich habe jetzt das volumen des raums bestimmt, in [mm] m^3, [/mm] und den druck auf Pa umgerechnet, aber jetzt weis ich nicht wie ich weiter vorgehen soll... könnt ihr mir bitte einen tip geben.
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Hallo!
Du solltest auch wissen, daß 1mol 22,4l bei 0°C und 1atm einnimmt. Damit kannst du berechnen, welche Stoffmenge in deinem Volumen ist, jeweils unter beiden bedingungen. Die Differenz muß dann entwichen sein.
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Ok, danke...
Also, ich geh nach folgender formel vor:
[mm] V_{m}= \bruch{RT}{P}
[/mm]
das mach ich für beide temp. anschließend dividiere ich jedes ergebnis durch das volumen des raums und erhalte somit die mol im raum.
dann zieh ich die ergebnise voneinander ab und erhalte die mol, welche entweichen müssen.
bin ich so auf dem richtigen weg?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:18 Di 14.01.2014 | | Autor: | chrisno |
ja, zwar kenne ich die Schreibweise [mm] $V_m$ [/mm] nicht, aber ich nehme an, dass die irgendwie dazu führen wird, dass die Formel mit $pV = RnT$ übereinstimmt.
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