bildungs/reaktionsenthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:37 Mi 02.05.2007 | | Autor: | chaoters |
| Aufgabe 1 | Schwefel(scool reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid!
a) Erstelle eine Reaktionsglaichung! (deltaHr = -2376 kj) [des kann ich auch noch ich wess nur nit was des delta Hr soll]
b)Berechne die molare Standardbildungsenthalpie für Schwefeldioxid!
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| Aufgabe 2 | MAgnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesium(II)-oxid!
a) Erstelle eine Reaktionsgleichung
b) Berechne die Reaktionsenthalpie für die Herstellung von Magnesium(II)-oxid (deltaHb = -601 kJ/mol) aus den Elementen
c) Welche Energie wird bei der Herstellung von 20g Magnesium(II)-oxid aus den Elementen frei?? |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Meine Erste Frage hier:
Also ich versteh in Chemie das mit der Standardbildungsenthalpie und Standardreaktionsenthalpie nicht. Ich weiss auch nicht so richtig was z.b DeltaHr=-2376kJ bedeutet
und vorallem die Zwei Aufgaben nicht.
Es wäre sehr nett wenn das mir einer ausführlich für dumme erklären könnte.
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Hallo chaoters,
zu 1) S + [mm] O_{2} [/mm] --> [mm] SO_{2} [/mm] ; [mm] \Delta H_{R} [/mm] = - 297,03 kJ
Ich habe etwas gegrübelt über der Aufgabe, meine aber, das die molare Standardbildungsenthalpie des [mm] SO_{2} [/mm] und die Standardreaktionsenthalpie bzgl. der Verbrennung von Schwefel in diesem Fall gleich sein müssten, da ja bei der Verbrennung von Schwefel genau 1 mol [mm] SO_{2} [/mm] entsteht.
(Man möge mich korrigieren, wenn ich irre.)
Die Reaktionsenthalpie bezieht sich ganz allgemein auf die vorliegenden Stoffmengen, auch wenn es Vielfache von einem Mol sind, genauer auf den bei deren Umsatz frei werdenden oder verbraucht werdenden Energiemengen.
Die molare Bildungsenthalpie ist sozusagen die um den stöchiometrischen Faktor des betreffenden Produkts dividierte Reaktionsenthalpie der Bildungsgleichung aus den Elementen.
Also [mm] \Delta H_{R} [/mm] = - 297,03 kJ
[mm] \Delta H_{B,m}(SO_{2}) [/mm] = - 297,03 kJ/mol
Aber dein Zahlenwert stimmt nicht; er ist um ca. den Faktor 10 zu groß.
Für die Bildungsenthalpie schreibt man eigentlich [mm] \Delta H_{f}, [/mm] aus dem Englischen, f für "of formation".
zu 2)
a) 2 Mg + [mm] O_{2} [/mm] --> 2 MgO ; [mm] \Delta H_{R} [/mm] = -1204,2 kJ
Die molare Bildungsenthalpie des MgO erhält man jetzt, indem man die Reaktionsenthalpie durch den stöchiometrischen Faktor 2 dividiert, also
[mm] \Delta H_{B,m}(MgO) [/mm] = - 602,1 kJ/mol
b) Bzw. umgekehrt, wenn die Bildungsenthalpie gegeben ist, wird die Reaktionsentalpie nach obenstehender Gleichung berechnet, indem man die Bildungsenthalpie mit dem stöchiometrischen Faktor 2 multiplizert.
c) eine einfache Dreisatz Aufgabe, wozu die Molmasse von MgO benötigt wird. Die erhälst Du aus dem Periodensystem.
M(MgO) = 40,3044 g/mol
[mm]\bruch{20 g}{40,3044 g/mol} = \bruch{x}{-602,1 kJ/mol}[/mm]
x = - 298,8 kJ
LG, Martinius
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