www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - chemische reaktionen
chemische reaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

chemische reaktionen: Berechnungen
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:41 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

Aufgabe
Berechnen Sie!

(1) Zu berechnen ist der Masseanteil an Sauerstoff in [mm] KClO_2 [/mm]

(2) Wieviel gramm Stickstoff sind in 100g der Verbindung NO?

(3) Wie groß ist das Volumen von 37g Methan im Normzustand?

(4) Berechnen Sie die molare Masse von [mm] KFe(SO_4)_2 [/mm]

Hallo ihr lieben,

ich habe ein großes Problem ich war ne weile krank und habe deswegen dieses Thema in der Schule verpasst leider brauche ich aber unbedingt eine erklärung wie das funktioniert, wenn mir jemand einen lösungsansatz zu einer der Aufgaben geben könnte, dass ich wenigstens den Rest mir zusammen spinnen kann wäre echt toll!

Danke im Vorraus!

Gruß

faule_Trine



P.S. habe die frage nirgends sonst gestellt!

        
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 1
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:48 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Bei Aufgabe 1 musst Du Dir zunächst einmal die Molmasse von [mm] KClO_2 [/mm] ermitteln.

$m(K) \ = \ 39.1 \ g/mol$

$m(Cl) \ = \ 35.5 \ g/mol$

$m(O) \ = \ 16.0 \ g/mol$


Damit erhalten wir: [mm] $m(KClO_2) [/mm] \ = \ 1*39.1+1*35.5+2*16.0 \ = \ 106.6 \ g/mol$

Und in einem Molekül [mm] KClO_2 [/mm] sind ja nun $2*16.0 \ = \ 32.0 \ g/mol$ Sauerstoff enthalten.

Wieviel Prozent der Gesamtmasse macht das aus?


Gruß
Loddar


Bezug
                
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 1
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:30 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

das heißt also ich kann das mit der ganz normalen prozentgleichung

p=W*100/G machen?!

Dann würde 30 % rauskommen!

Stimmt das??

Danke

Bezug
                        
Bezug
chemische reaktionen: Richtig!
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:32 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


[daumenhoch]


Gruß
Loddar


Bezug
        
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 2
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:57 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Ermittle Dir wie bei Aufgabe 1 den Massenanteil des Stickstoff und beziehe das dann auf die 100 g NO.


Gruß
Loddar


Bezug
                
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 2
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:33 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

Aber Stickstoff ist doch [mm] N_2?! [/mm] Wo bekomme ich das O her und soll ich die 100g von NO in Prozent umrechnen??

Bezug
                        
Bezug
chemische reaktionen: wie oben
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:40 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Als Reinstoff tritt Stickstoff in der Form [mm] N_2 [/mm] auf. In verbindungen ist er auch durchaus alleine ;-) .

Berechne mal wie oben die Molekülmasse von $NO_$ mit $m(NO) \ = \ m(N)+m(O) \ = \ ...$ .

Und wieviel % macht davon das $m(N)_$ aus?


Gruß
Loddar


Bezug
                                
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 2
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:52 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

muss ich dann die 28 g/mol auch durch 2 teilen um von [mm] N_2 [/mm] auf N zu kommen??

Bezug
                                        
Bezug
chemische reaktionen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:17 So 24.06.2007
Autor: Martinius

Hallo Trine,

ja, genau.

LG, Martinius

Bezug
                                                
Bezug
chemische reaktionen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:26 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

okay also handelt es sich bei NO um 30 mol, aber wie komme ich darauf, wieviel gramm stickstoff in einer 100g verbindung NO sind?!

Bezug
                                                        
Bezug
chemische reaktionen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:37 So 24.06.2007
Autor: Martinius

Hallo Trine,

Dein alter Fehler. Stickstoffmonoxid NO hat die Molmasse von [mm] M_{(NO)} [/mm] = 30 g/mol.

Fernerhin ist die Molmasse von Stickstoff [mm] M_{(N)} [/mm] = 14,0 g/mol. Ein Mol NO enthält ein Mol Stickstoffatome.

Also errechnet sich die Masse an Stickstoff, die in 100g NO enthalten sind per Dreisatz nach:

[mm]\bruch{14 g N}{30 g NO}=\bruch{x}{100g NO}[/mm]

x = 46,66... g Stickstoff.

LG, Martinius

Bezug
        
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 3
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:58 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Bei Aufgabe 3 muss man wissen, dass unter Normalbedingungen das Volumen von 1 mol Gas 22.4 Liter beträgt.

Also zunächst ausrechnen, wieviel mol [mm] CH_4 [/mm] in den gegebenen 37 g enthalten sind.


Gruß
Loddar


Bezug
                
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 3
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:39 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

also [mm] CH_4 [/mm] müsste 16 mol haben und das in Prozent von den 37g ausgerechnet sind 43,24 %.

Jetzt kommt die Volumenformel [mm] V=V_M*m/M [/mm] ins Spiel oder?

wenn würde dies ein Volumen von 51,8 l ergeben?!

Gruß und dankeeeee!!!!!

Bezug
                        
Bezug
chemische reaktionen: Rechnung unklar
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:43 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Du meinst wohl, 1 mol [mm] CH_4 [/mm] hat eine Masse von $16 \ [mm] \red{\text{Gramm}}$ [/mm] .

Wieviel mol sind dann also in 37 gr.?


Dein Endergebnis mit 51,8 l stimmt.


Gruß
Loddar


Bezug
                                
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 3
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:50 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

wenn 37g methan einem mol entsprechen müssten es 2,3125 mol sein oder? Also 37/16...

Bitte entschuldige, da habe ích mich verschrieben!

Bezug
                                        
Bezug
chemische reaktionen: sorum stimmt's ...
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:52 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


[ok]


Gruß
Loddar


Bezug
        
Bezug
chemische reaktionen: Aufgabe 4
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:59 So 24.06.2007
Autor: Loddar

Hallo Trine!


Die Molekülmasse berechnest Du genau so, wie ich es Dir bereits in der 1. Aufgabe gezeigt habe.


Gruß
Loddar


Bezug
                
Bezug
chemische reaktionen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:47 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

[mm] O_4 [/mm]  entspricht das Sauerstoff 2x?? Wenn dann wären das ja 64 g/mol und das dann noch mit 2 multipliziert entspricht das 128g/mol oder?

Bezug
                        
Bezug
chemische reaktionen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 12:54 So 24.06.2007
Autor: ONeill

[mm] O_4 [/mm] gibt es nicht. Vielmehr musst du schreiben [mm] 2O_2. [/mm] Die Masse eines Sauerstoff Atoms beträgt 16u.
Gruß ONeill

Bezug
                                
Bezug
chemische reaktionen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 13:07 So 24.06.2007
Autor: faule_Trine

also beträgt die molare Masse 191 g/mol?

Danke schöööön...

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de