gibbs-helmholtz-gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:34 So 28.05.2006 | | Autor: | tAtey |
| Aufgabe | | Schätzen sie mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung die ungefähre Temperatur ab, bei der sich Ammoniumchlorid zersetzt. |
Habe in meinem Heft dann stehen,
dass man
[mm] \Delta [/mm] G = 0
setzt
und dann die vorher ausgerechneten Enthalpie- und Entropiewerte einsetzt und auflöst.
Also, falls das mit dem Nullsetzen stimmt, wieso macht man das?
bei [mm] \Delte [/mm] G = 0 ist doch ein Gleichgewicht. Heißt doch nicht, dass dort auch die Zerlegung von Ammoniumchlorid stattfindet?
Wäre schön, wenn mir da jemand helfen kann. Schreib morgen ne wichtige Arbeit :)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:16 So 28.05.2006 | | Autor: | Yura |
hallo!
also du setzt G = 0 weil, wie du ja richtig gesagt hast, da ein GG ist. das heißt ja, dass du eben hier das GG hast zwischen zersetzung und bildung des ammoniumchlorids; also hast du den grenzfall.
also du setzt G = 0 und löst nach T auf.
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