ideales Gas < VK 31: Physik Mittel < Physik-Vorkurse < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 15 mol eines idealen Gases stehen in einem geschlossenen Gefäß unter einem Druck von von 10 bar. Da Volumen des Gefäßes beträgt 500l.
Welche Temperatur herrscht in dem Gefäß? |
Meines Erachtens nach gilt ja:
p*V= [mm] n*N_{A}*T
[/mm]
Ich dividiere also durch [mm] n*N_{A} [/mm] und bekomme T heraus .
[mm] \bruch{10bar*500l}{15mol*6*10^{23}mol^{-1}}= [/mm] T
Allerdings erhalte ich dann nicht Kelvin.
Wo liegt mein Fehler?
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Hallo photonendusche,
> 15 mol eines idealen Gases stehen in einem geschlossenen
> Gefäß unter einem Druck von von 10 bar. Da Volumen des
> Gefäßes beträgt 500l.
> Welche Temperatur herrscht in dem Gefäß?
> Meines Erachtens nach gilt ja:
> p*V= [mm]n*N_{A}*T[/mm]
> Ich dividiere also durch [mm]n*N_{A}[/mm] und bekomme T heraus .
> [mm]\bruch{10bar*500l}{15mol*6*10^{23}mol^{-1}}=[/mm] T
>
> Allerdings erhalte ich dann nicht Kelvin.
Dann hast Du die falsche Formel verwendet.
Die richtige Formel lautet:
[mm]p*V=n*R*T[/mm]
Siehe auch: ![[]](/images/popup.gif) ideales Gas
> Wo liegt mein Fehler?
Gruss
MathePower
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ok, danke
ich bin jetzt auf 4000 K gekommen.
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