pH-Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:45 Mo 01.11.2010 | | Autor: | Mathics |
| Aufgabe | | In einer Lösung beträgt die Konzentration der Hydroxidionen c(OH^-) = 10^(-3) mol/l. Berechne die Hydroniumkonzentration. |
Hallo liebe Freunde,
meine Rechnung sieht wie folgt aus:
pOH=-lg(c(OH^-)
=-lg(10^(-3)
= 3 (3 steht doch für eine Säure, oder nicht? das verwirrt mich jetzt! weil OH^- Ionen kommen ja gehäuft in Basen vor)
pH= 14-pOH= 14-3=11 (hier schon direkt meine Frage, der pH-Wert muss doch jetzt unter 7 sein oder nicht, weil hydroniumunionen ja bei Säuren vorkommen)
pH=11 -> c(H3O^+) = 10^(-11) mol/l
ist das so richtig und wie sind meine fragen/verwirrungen zu erklären?
danke!
LG
|
|
|
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
Beachte: Ein pH-Wert von 3 bedeutet eine Säure, ein pOH-Wert von 3 beduetet eine Base. Und wir haben hier ja auch mit $10-{-3}$mol/l mehr $OH^-$-Ionen als die normalen $10-{-7}$mol/l
