pH Wert Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:27 Mo 18.02.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich muss,ausgehend von den vier Grundgleichungen der pH-Wert-Berechnung einer einbasigen Base, eine Gleichung für den pOH einer schwachen Base herleiten.
Autoprotolyse kann vernachlässigt werden.
4 Grundgleichungen:
[mm] 1.Kw={[H^{+}]*[OH^{-}]}
[/mm]
[mm] 2.Ks=\bruch{[A^{-}]*[OH^{-}]}{[HA]}
[/mm]
3.c0= [HA] + [mm] A^{-} [/mm] (c0= Anfangskonzentration)
[mm] 4.H^{+} [/mm] = [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] A^{-}
[/mm]
Da man die Autoprotolyse vernachlässigen kann, wird die erste Gleichung nicht benötigt.
Da ich an sich immer von folgender Gleichung ausgegangen bin, bin ich mir jetzt nicht sicher, wie ich das mit den 4 Grundgleichungen anstellen soll....
Mein Ansatz:
[mm] Ks=\bruch{[A^{-}]*[H^{+}]}{[HA]}
[/mm]
=> [mm] Ks=\bruch{[H^{+}]^2}{[HA]}
[/mm]
=> Ks * [HA] = [mm] [H^{+}]^2
[/mm]
=> [mm] \wurzel[]{Ks * [HA]} [/mm] = [mm] [H^{+}] [/mm]
( da schwach, setz ich[HA] gleich c0 )
=> (Ks * [mm] c0)^{0.5} [/mm] = [mm] [H^{+}] [/mm] | lg
=> 0,5(pKs * c0) = pH
Base:
pOH = 0,5(pKB * c0)
bzw
pH = 14 - (0,5(pKs * c0))
Könnte mir da bitte jemand helfen und zeigen, wie ich das anhand der 4 Grundgleichungen herleiten kann?
An sich habe ich ja die 2te Gleichung nur benutzt..und die 2 anderen, also:
3.c0= [HA] + [mm] A^{-} [/mm]
[mm] 4.H^{+} [/mm] = [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] A^{-}
[/mm]
hab ich nicht miteingefügt..
LG zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:10 Mo 18.02.2013 | | Autor: | hunadh |
Ich habe das nicht mit der Lupe angeschaut, aber mir ist da sofort ein
(mathemat.) Fehler aufgefallen:
...
bis hierhin noch richtig.
> => (Ks * [mm]c0)^{0.5}[/mm] = [mm][H^{+}][/mm] | lg
ab hier wird es falsch:
> => 0,5(pKs * c0) = pH
Du hast c0 nicht mitlogarithmiert. Der Logarithmus eines Produktes ergibt... eine Summe der Logarithmen der Faktoren (und da du den negativ dekad. Logarithmus verwendet hast, wird aus der Summe ...)
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:55 Mo 18.02.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo hunadh!
Danke für die Antwort.
> Ich habe das nicht mit der Lupe angeschaut, aber mir ist da
> sofort ein
> (mathemat.) Fehler aufgefallen:
> ...
> bis hierhin noch richtig.
>
> > => (Ks * [mm]c0)^{0.5}[/mm] = [mm][H^{+}][/mm] | lg
>
> ab hier wird es falsch:
>
> > => 0,5(pKs * c0) = pH
>
> Du hast c0 nicht mitlogarithmiert. Der Logarithmus eines
> Produktes ergibt... eine Summe der Logarithmen der Faktoren
> (und da du den negativ dekad. Logarithmus verwendet hast,
> wird aus der Summe ...)
>
Ich sehs :):
0,5(pKs - lg(c0) ) = pH
Trotzdem beantwortet das meine Frage nicht:/. Oder ist meine Art so richtig und ich habe, ohne es zu merken, die 3 Grundgleichungen benutzt?
LG zitrone
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:32 Mo 18.02.2013 | | Autor: | hunadh |
> Ich sehs :):
>
> 0,5(pKs - lg(c0) ) = pH
sehr gut!
> Trotzdem beantwortet das meine Frage nicht:/. Oder ist
> meine Art so richtig und ich habe, ohne es zu merken, die 3
> Grundgleichungen benutzt?
Ich bin ja der (fundierten) Meinung, dass deine Herleitung richtig ist,
denn es ist egal, ob du hier eine Abkürzung genommen hast. Gleichung 3 benötigt man eigentlich nur für den Fall, dass es keine schwache Base ist (sondern mittelstark). Gleichung 1 hast du übrigens verwendet, denn eigentlich darfst du nicht 14-pH schreiben sondern pKw-pH. Die 4.Gleichung macht nicht so viel Sinn - sie scheint sich auf die Autoprotolyse zu beziehen (aber vielleicht ist es auch einfach schon zu spät für mich) und ist damit laut Aufgabenstellung irrelevant...
Aber...
Ich habe mir den oberen Teil (deine 4 "Grundgleichungen") nun mal angeschaut und ich ahne, was gemeint sein könnte:
Evtl. sollst du die anderen Gleichungen in Gleichung 2 so einsetzen, dass am Ende deine pOH-Gleichung rauskommt.
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