pH Wert Puffer < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:16 Fr 16.08.2013 | | Autor: | Benja91 |
| Aufgabe | Berechnen Sie den pH Wert in folgenden Stadien der Titration von 25ml einer 0.2 M Essigsäurelösung mit einer 0,2M NaOH Lösung: [mm] Ks=1,74*10^{-5}
[/mm]
a) vor dem hinzugeben von NaOH
b) nach zufügen von 5,00 ml
.... |
Hallo,
ich habe eine Problem bei der oberen Aufgabe. Mit der Aufgabe a) habe ich kein Problem. Hierbei handelt es sich ja einfach um die schwache Essigsäure --> pH=2.73 (laut Lösungsschlüssel OK).
Leider habe ich jetzt bei der b) ein Problem. Es handelt sich doch um eine Pufferlösung mit folgender Reaktionsgleichung, oder?
CH3COOH + NaOH + H20 [mm] \gdw CH3COO^{-} [/mm] + [mm] Na^{+} [/mm] + 2H20
Ich habe nun [mm] K_{B} [/mm] berechnet: [mm] K_{B}= \bruch{K_{W}}{K_{S}}=5,75*10^{-10}, [/mm] aber ich weiß nicht, wie ich jetzt den pH Wert bestimmen kann. Ich habe folgendes probiert: Weil NaOH eine starke Base ist, wird der pH Wert hauptsächlich von ihr beeinflusst. Nun habe ich mit dem [mm] K_{B} [/mm] Wert die Konzentration berechnet, komme aber auf einen pOH von 4,96, was ja nicht richtig sein kann.
Kann mir vielleicht jemand einen Tip geben?
Vielen Dank und Gruß
Benja
|
|
| |
|
Hallo Benja91,
> Berechnen Sie den pH Wert in folgenden Stadien der
> Titration von 25ml einer 0.2 M Essigsäurelösung mit einer
> 0,2M NaOH Lösung: [mm]Ks=1,74*10^{-5}[/mm]
> a) vor dem hinzugeben von NaOH
> b) nach zufügen von 5,00 ml
> ....
> Hallo,
>
> ich habe eine Problem bei der oberen Aufgabe. Mit der
> Aufgabe a) habe ich kein Problem. Hierbei handelt es sich
> ja einfach um die schwache Essigsäure --> pH=2.73 (laut
> Lösungsschlüssel OK).
Das ist richtig.
> Leider habe ich jetzt bei der b) ein Problem. Es handelt
> sich doch um eine Pufferlösung mit folgender
> Reaktionsgleichung, oder?
>
> CH3COOH + NaOH + H20 [mm]\gdw CH3COO^{-}[/mm] + [mm]Na^{+}[/mm] + 2H20
Ja.
> Ich habe nun [mm]K_{B}[/mm] berechnet: [mm]K_{B}= \bruch{K_{W}}{K_{S}}=5,75*10^{-10},[/mm]
Wozu?
> aber ich weiß nicht, wie ich jetzt den pH Wert bestimmen
> kann.
Du benötigst die sog. Henderson-Hasselbalch-Gleichung zur Berechnung des pH von Pufferlösungen.
Ich habe folgendes probiert: Weil NaOH eine starke
> Base ist, wird der pH Wert hauptsächlich von ihr
> beeinflusst. Nun habe ich mit dem [mm]K_{B}[/mm] Wert die
> Konzentration berechnet, komme aber auf einen pOH von 4,96,
> was ja nicht richtig sein kann.
>
> Kann mir vielleicht jemand einen Tip geben?
>
> Vielen Dank und Gruß
> Benja
LG, Martinius
|
|
|
|
