ph-wert rechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:27 Mo 06.11.2006 | | Autor: | ganzon |
hallo,
welchen ph-wert kriege ich, wenn ich
100ml NH3 = 0,01ml +
50ml H2SO4 = 0,01ml mische???
neben der aufgabe steht noch, dass es sich hierbei um eine falle handelt..
köntet ihr mit bitte helfen???
mit freundlichem gruß gonzales
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, ganzon,
> hallo,
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> welchen ph-wert kriege ich, wenn ich
> 100ml NH3 = 0,01ml +
> 50ml H2SO4 = 0,01ml mische???
Du meinst statt 0,01 ml sicher 0,01-molar.
Dann verhalten sich nämlich die Stoffmengen von Ammoniak und Schwefelsäure wie 2 : 1, was für die folgende Reaktion auch nötig ist:
2 [mm] NH_{3} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} \to (NH_{4})_{2}SO_{4}
[/mm]
> neben der aufgabe steht noch, dass es sich hierbei um eine
> falle handelt..
Tja, ganz einfach:
Es sieht ja nach einer Neutralisation aus: keine Säure, keine Lauge "mehr da".
Aber nun die "Falle": Schwefelsäure ist eine SEHR STARKE Säure, Ammoniak "nur" eine "STARKE" Base (schwächer im Vergleich zur Schwefelsäure!); daher ist die Lösung des Ammoniumsulfats NICHT NEUTRAL, sondern SCHWACH SAUER: pH kleiner 7.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 18:05 Mo 06.11.2006 | | Autor: | ganzon |
hallo, und danke.
also mein erster gedanke war, dass bei den 50ml der halbequivalenzpunkt erreicht ist und deshalb ph=pks gilt.
ph=4,75
habe ich mich hier geirrt?
lg gonzales
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:09 Mo 06.11.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, ganzon,
> also mein erster gedanke war, dass bei den 50ml der
> halbequivalenzpunkt erreicht ist und deshalb ph=pks gilt.
> ph=4,75
> habe ich mich hier geirrt?
Die Säure- und die Basenmenge sind äquivalent, denn Schwefelsäure ist 2-basig! Demnach handelt es sich nicht um eine Halbtitration!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:02 Mo 06.11.2006 | | Autor: | ganzon |
hallo,
hab noch ne bitte an euch.
da ich es nicht so mit reaktionsgleichungen habe, wollte ich fragen, wie die reaktionsgleichung für folgendes aussieht:
100ml NH3 = 0,01 mol/l
+
25ml H2SO4 = 0,01 mol/l
??
vielleicht(was ich nicht glaube) wie folgt???
4NH3 + H2SO4 --> 2(NH4)2 SO4???
danke schonmal für eure antworten....
liebe grüße
g
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:44 Di 07.11.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo ganzon,
> 4NH3 + H2SO4 --> 2(NH4)2 SO4???
Beinah... 
Aber warum so viele [mm] NH_3 [/mm] auf der linken Seite? Da passt doch die Stückzahl links und rechts nicht mehr...
Halb so viele genügen doch. Jedes [mm] NH_3 [/mm] nimmt ein H^+ auf und genau zwei Hs hat [mm] H_2SO_4 [/mm] zu bieten...
Und dann erhältst Du auf der rechten Seite [mm] (NH_4)_2SO_4
[/mm]
Übrigens bekommst Du tiefgestellte Zahlen, indem Du einen Unterstrich (_) davorsetzt, z.B. so: (NH_4)_2SO_4
Schöne Grüße
ardik
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