relative Atommasse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:32 Mo 09.05.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | Hi Leute,
ich habe ein kleines Verständnisproblem zur relativen Atommasse |
Die Ruhemasse von Elementarteilchen und Atomen wird meist in der atomaren Masseneinheit u angegeben. Sie entspricht einem 12tel der Masse eines Kohlenstoffatoms
Masse eines 12C-Atoms = 12 u
1 u = 1,666 · 10–24 g
soweit so gut. Nun ist bei mir im Buch die realtive Masse verschiedner Elemente angegebn, bei denen die realtive Masse nach o.g Prinzip bestimmt wurden ist. Ich wollte für mein eigenes Verständnis mal diese für ein Element z.B Wasserstoff bestimmen.
Ordungszahl von H= Massenzahl=1
wie komme ich nun auf den Wert 1,008 u
Danke für Hilfe
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:23 Mo 09.05.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | Danke für deine Hilfe.
Ja ich schon was drüber gelesen. Deuterium hat die Massenzahl 2 und Tritium 3.
Die Ordungszahl ist wie bei 1 H = 1. |
Irgendwie steh ich aber noch auf den Schlauch.
Ich finde auch kaum Beispiele wo dieser Zusammenhang benützt wird.
Also, wo genau erklärt wie man auf diese Werte kommt, wenn als Referenz vom 12-C Atom ausgeht.
Wasserstoff: H
OZ:1
Relative Atommasee: 1,008
Isotopen: 1H= 99,9% Massenzahl (MZ) :1
2-H = 0,01% MZ:2
3-H = 0% MZ:3
um die relative Atommasse zu bestimmen müsste ich
0,999*u1+ 0,01* u2+0 rechnen
Mit hilfe der Massenzahl und den prozentwerten müsste ich doch nun auf die 1,008 kommen.
Allerdings kann ich das nicht alles in eine saubere Form bringen
Es wär toll, wenn ich mir raushelfen könntet,
MFG
matheja
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Hallo matheja,
> Danke für deine Hilfe.
> Ja ich schon was drüber gelesen. Deuterium hat die
> Massenzahl 2 und Tritium 3.
> Die Ordungszahl ist wie bei 1 H = 1.
> Irgendwie steh ich aber noch auf den Schlauch.
> Ich finde auch kaum Beispiele wo dieser Zusammenhang
> benützt wird.
> Also, wo genau erklärt wie man auf diese Werte kommt,
> wenn als Referenz vom 12-C Atom ausgeht.
>
> Wasserstoff: H
> OZ:1
> Relative Atommasee: 1,008
> Isotopen: 1H= 99,9% Massenzahl (MZ) :1
> 2-H = 0,01% MZ:2
> 3-H = 0% MZ:3
>
> um die relative Atommasse zu bestimmen müsste ich
>
> 0,999*u1+ 0,01* u2+0 rechnen
Achtung! 0,01% = 0,0001
Hier die Daten von NIST: ![[]](/images/popup.gif) http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=H&ascii=html&isotype=some
m(Protium = Wasserstoff-1)=1,007825032
m(Deuterium)=2,014101777
Damit bekomme ich m = 1,00794075 u als molekulare Masse des Isotopengemisches.
> Mit hilfe der Massenzahl und den prozentwerten müsste ich
> doch nun auf die 1,008 kommen.
>
> Allerdings kann ich das nicht alles in eine saubere Form
> bringen
>
> Es wär toll, wenn ich mir raushelfen könntet,
>
> MFG
> matheja
>
>
LG, Martinius
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(Korrektur) fundamentaler Fehler  | | Datum: | 21:42 Mo 09.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> Hallo,
>
> ich vermute einmal, dass der "krumme Wert" die
> durchschnittliche Zusammensetzung von Wasserstoff aus
> seinen Isotopen wiedergibt.
Nein, der krumme Wert kommt beim Wasserstoff hauptsächlich durch die Bezugseinheit 12C und den atomaren Massendefekt zustande:
Kohlenstoff (12C) ist leichter als 12x 1H (der Rest der Masse ist als "Bindungsenergie" "verloren" gegangen.
siehe http://de.wikipedia.org/wiki/Atomarer_Massendefekt
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(Korrektur) richtig (detailiert geprüft)  | | Datum: | 18:45 Mi 11.05.2011 | | Autor: | pythagora |
Ja,
es stimmt, was hunadh schreibt. Bei der relativen Atommasse geht es, wie der name "relativ" auch schon andeutet um das VERHÄLTNIS zu einem zwölftel des gewichts des C12 atoms. dieses zwölftel ist damit die bezugsgröße...
LG
pythagora
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