Verdünnungsberechnungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | 200 μl einer unbekannten Lösung der Substanz X werden mit 800 μl Wasser vermischt. Die Verdünnung hat in einer 1 cm Küvette bei einer Wellenlänge von 400 nm eine Absorption von 0,8. Wie hoch war die Konzentration von X in der Ausgangslösung, wenn es bei 400 nm einen Extinktionskoeffizienten von 200 l mol-1 cm-1 besitzt? |
Auch hie habe ich en kleines Blackout:
Also klar ist,dass man das Lambert Beersche Gesetz mit einbeziehen muss.
Bin bisher so weit:
es gilt c(Anfang)/c(Ende)= V(Ende)/V(Anfang)
V Ende und V Anfang kennen wir nämlich 1000 mikroliter und 200 mikroliter
Für mein Lambert Beersches Gesetz benötige ich nun aber doch C Anfang?! Bin verwirrt,wäre über Hilfe sehr froh!
Danke!
Hab die Frage nur in diesem Forum gestellt!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:34 Do 09.06.2011 | | Autor: | meili |
Hallo ballackfan,
> 200 μl einer unbekannten Lösung der Substanz X werden mit
> 800 μl Wasser vermischt. Die Verdünnung hat in einer 1 cm
> Küvette bei einer Wellenlänge von 400 nm eine Absorption
> von 0,8. Wie hoch war die Konzentration von X in der
> Ausgangslösung, wenn es bei 400 nm einen
> Extinktionskoeffizienten von 200 l mol-1 cm-1 besitzt?
> Auch hie habe ich en kleines Blackout:
> Also klar ist,dass man das Lambert Beersche Gesetz mit
> einbeziehen muss.
>
> Bin bisher so weit:
> es gilt c(Anfang)/c(Ende)= V(Ende)/V(Anfang)
> V Ende und V Anfang kennen wir nämlich 1000 mikroliter
> und 200 mikroliter
>
> Für mein Lambert Beersches Gesetz benötige ich nun aber
> doch C Anfang?! Bin verwirrt,wäre über Hilfe sehr froh!
> Danke!
Mit dem Lambert Beerschen Gesetz berechnest Du c(Ende), denn die
1000 mikroliter Lösung, wird ja gemessen.
Dann aus c(Anfang)/c(Ende)= V(Ende)/V(Anfang),
c(Anfang), was gesucht ist.
>
> Hab die Frage nur in diesem Forum gestellt!
Gruß
meili
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